Descripción de los ésteres

Son derivados de la reacción de ácido carboxílico con un alcohol o fenol. Su formula general es RCOOR´. La reacción general implica la expulsión de una molécula de agua:

Aunque los ácidos carboxílicos suelen tener olores muy desagradables, sus derivados, los Ésteres son muy aromáticos, en especial si están diluidos. Muchos ésteres tienen aromas y sabores frutales (Hill,Kolb. 1999) Son bastante volátiles y tienen olores agradables, forman una parte significativa de aceites y grasas esenciales en frutas y flores, se pueden obtener como derivados de los ácidos carboxílicos  (Bonifacio, G. 20/11/2012)

Propiedades físicas:

• Son líquidos o sólidos de agradable olor.
• Aislantes eléctricos en fusión y en disolución.
• Bajo temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar.
• Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona…) (Gutiérrez.1991)
• La mayor parte de los ésteres son líquidos incoloros, insolubles y más ligeros que el agua. Sus puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los ácidos o alcoholes de masa molecular comparable.  (Bonifacio, G. 20/11/2012)

Propiedades químicas:

• Hidrólisis ácida: Ante el calor, se descomponen regenerando el alcohol y el ácido correspondiente. Se usa un exceso de agua para inclinar esta vez la reacción hacia la derecha. (Bonifacio, G. 20/11/2012)

• Reacción de éster con amoniaco: Esta reacción permite la obtención de amidas primarias y el alcohol proveniente del éster correspondiente. (Bonifacio, G. 20/11/2012)
• Reducción de los ésteres: Al igual que los ácidos carboxílicos, los ésteres son resistentes a la reducción. Se consigue su reducción a los alcoholes respectivos utilizando hidruro de aluminio y litio. (Bonifacio, G. 20/11/2012)

• Hidrólisis en medio alcalino: En este caso se usan hidróxidos fuertes para atacar al éster, y de esta manera regenerar el alcohol. Y se forma la sal del ácido orgánico. (Arroyo, P. 2015)

Bibliografía:

• Arroyo, P.  2015. Ésteres. Tomado de: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/esteres/ El día: 21/05/2017.
• Bonifacio, G. 20/11/2012 Reconocimiento de ácidos, ésteres y anhídridos. Tomado de: https://es.scribd.com/doc/136819147/Reconocimiento-de-Acidos-Esteres-y-Anhidridos El día: 21/05/2017.
• Gutierrez, Juan. Áreas. Consultor didáctico. 1991. Planeta Colombiana Editorial. Colombia Tomado el día: 20/05/2017.
• Hill, John W. Kolb, Doris K. QUÍMICA PARA EL NUEVO MILENIO, 8a.edición.Prentice hall. México. 1999. Tomado el 18 de Mayo de 2017 de https://books.google.com.co/books?id=ZM-qMxtLABUC&pg=PA241&dq=Esteres&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjy_ZmgsfjTAhWhCJoKHVd6BEEQ6AEILTAC#v=onepage&q=Esteres&f=false